EXAMEN DE PROVA DELS OBJECTIUS 15 I 16

1.Ajusta les següent equacions químiques i posa per escrit el que significa cada reacció.

3Ag + 4HNO3 ➜ NO + 2H2O + 3AgNO3

3 àtoms de Ag reaccionen amb 4 molècules de HNO3 per donar 1 molècula de NO que reacciona amb 2 molècules de H2O que reaccionen amb 3 molècules de AgNO3.

Ag2SO4 + 2NaCl ➜ Na2SO4+ 2AgCl

1 molècula de Ag2SO4 reacciona amb 2 molècules de NaCl per a donar 1 molècula de Na2SO4 que reacciona amb 2 molècules de AgCl.

4FeS2 + 11O2 ➜ 2Fe2O3 + 8SO2

4 molècules de FeS2 reaccionen amb 11 molècules de O2 per donar 2 molècules de Fe2O3 que reacciona amb 8 molècules de SO2.

2.El ferro oxidat té més massa que el ferro. Significa això que quan el ferro s'oxida (canvi químic) no es compleix la llei de la conservació de la massa?

No. El que passa és que el ferro, passat un temps, en contacte amb l'aire i la humitat, es forma una capa d'òxid de ferro. Aquesta capa es forma perquè el ferro, en oxidar-se perd electrons, i aquests són transferits a l'oxigen.

Per lo tant, el ferro segueix tenint la mateixa massa. El que passa és que està recobert de la capa d'òxid de ferro. 

La suma del ferro i l'oxigen que reaccionen és igual a la de l'òxid de ferro que es forma. 

.

3.Quina quantitat de molècules d'òxid de liti (Li2O) hi ha en un 0,5 mol d'òxid de liti? Quina massa de liti tenim en aquesta quantitat de Li2O? Dades: Ar(Li)=6,9 u, Ar(O)=16 u.

0,5 mol Li2O · 6,022·1023 molècules Li2O / 1 mol Li2O=

3,01·1024 molècules Li2O

Per a calcular la massa:

M(Li2O)= 2·6,9 + 1·16 = 29,8 g

28,8g= 13,8 g de liti + 16 g de oxigen

En 1 mol de Li2O hi ha 13,8 g de Liti.

En 0,5 mol de Li2O tindrem 6,9 g de Liti.

4.Quantes molècules hi ha en 165 g d'aigua oxigenada (H2O2)? Quant àtoms de H hi ha? Dades:Ar(H)=1 u, Ar(O)=16 u.

165g H2O2 · 1 mol H2O2 / 34 g H2O2 · 6,022·1023 molècules H2O2 / 1 mol H2O2 = 165 · 6,022 · 1023 / 34 = 2,9 · 1025 molècules H2O2.

M(H2O2)= 2 · 1 + 2 · 16 = 34 g H2O2

165 g H2O2 · 1 mol H2O2 / 34 g H2O2 · 6,022 · 1023 molècules H2O2 / 1 mol H2O2 · 2 àtoms H / 1 molècules H2O2 = 165 · 6,022·1023 · 2 / 34 =                  
5,8 · 1023 àtoms H

6.Explica d’acord amb la teoria de les col·lisions que passa quan l’aigua es descompon en hidrogen i oxigen.

Segons la teoria cinètica , les molècules estan en continu moviment. Com a conseqüència d'aquesta agitació molecular, d'acord amb la teoria de les col·lisions, l'hidrogen i l'oxigen xoquen entre si i amb les parets del recipient que les contenen. Els enllaços d'aquestes molècules poden arribar a trencar-se si xoquen amb l'energia suficient, formant, així, el nou enllaç de la molècula de H2O.